氨水又稱阿摩尼亞水，可寫作NH3(aq)是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。

哈爾濱硫酸廠家提醒您氨水的物理和化學性質內容如下：

揮發(fā)性

氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發(fā)率增加，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱堿性

氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。另外，氨水的弱堿性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發(fā)性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現(xiàn)象。

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

絡合性

與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等發(fā)生絡合反應。

不穩(wěn)定性

見光受熱易分解成NH3和水。實驗室氨水應密封在棕色或深色試劑瓶中，并放在冷暗處。

還原性

氨水有弱的還原性，可用于SNCR或SCR工藝，也可被強氧化劑氧化。

燃燒和爆炸

接觸下列物質能引發(fā)燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇類、醛類、有機酸酐、烯基氧化物等。