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硫酸溶液中含有大量的H+，對金屬材料是陰極去極化劑，多數(shù)工業(yè)金屬或合金在硫酸中的電極電位低于氫電極電位，發(fā)生電化學腐蝕，表面迅速均勻地溶解。稀酸、濃酸或發(fā)煙酸對材料的腐蝕機理變化很大。
稀酸一般只有酸性；而濃酸或發(fā)煙酸不僅具有酸性，對金屬材料具有氫去極化作用，而且具有強氧化性，對金屬材料還具有氧去極化作用，電化學腐蝕行為更為復雜；
中等濃度硫酸的酸性很大，因而對金屬材料的腐蝕性很強。而極稀酸和極濃酸由于酸性較小，故對鈍性金屬的腐蝕性要弱得多，極濃酸的含量每升高1%，腐蝕速率可降低約10倍。
特點：
1）65%濃度以下的稀硫酸在所有溫度都為還原性；
2）稀硫酸對碳鋼的腐蝕速率隨濃度的提高而增強；達到濃度后（47%～50%是電化學腐蝕速度的峰值點），腐蝕速率隨濃度的提高而急劇下降；
3）同一濃度的稀硫酸隨著溫度的增加，腐蝕性會加大；
4）雜質對腐蝕也有很大的影響，如含氟、氯等其他離子；
5）介質流速越大、固相顆粒多也會加劇稀硫酸溶液的腐蝕性。
如果不幸沾到少量濃硫酸，應用大量冷水沖洗。濃硫酸很大的危害是脫水性，稀釋后威力大大降低，而大量清水也可以帶走熱量。如果是身體上大量沾染濃硫酸，應立即脫去衣物，去緊急噴淋裝置淋浴。沖洗干凈后去醫(yī)務室處理傷口。如果是稀酸，比如稀鹽酸，稀硫酸，稀硝酸等，沾在皮膚上短時間都不會有什么感覺，立即洗干凈就好。
